【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________；
(2)写出元素②的最简单氢化物的化学式____________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。
【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11
③相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下：
回答下列问题：
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________。
(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：
焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时， c(Mg2+)=______mol/L
(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。
【题目】阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是
项目名称 | 检查结果 | 单位 | 参考范围 |
钾 | 4.1 | mmol/L | 3.5~5.5 |
钙 | 2.15 | mmol/L | 2.13~2.70 |
胱抑素C | 0.78 | mg/L | 0.59~1.03 |
尿素 | 4.18 | mmol/L | 2.78~7.14 |
甘油三酯 | 1.50 | mmol/L | 0.45~1.70 |
A.体检指标均以物质的量浓度表示
B.表中所示的检查项目均正常
C.尿素是蛋白质的代谢产物
D.甘油三酯的结构可表示为
（R1、R2、R3为烃基）
【题目】下列说法正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 所选主要仪器 | 部分操作 |
A | 用浓硫酸配制480mL0.1molL-1硫酸溶液 | 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 | 将量取好的浓硫酸倒入容量瓶中，加水溶解至刻度线 |
B | 从食盐水中得到NaCl晶体 | 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 | 当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热 |
C | 分离甲醇和甘油的混合物 | 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、球形冷凝管、锥形瓶、牛角管 | 控制温度分别收集甲醇和甘油 |
D | 用CCl4萃取溴水中的Br2 | 分液漏斗、烧杯 | 分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 |
A.AB.BC.CD.D