[题目]新型锌碘液流电池具有能量密度高.循环寿命长等优势.其工作原理如图所示.下列说法错误的是A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极B. 充电时阳极反应式为:3I--2e-＝I3-C. 若将阳离子交换膜——青夏教育精英家教网—

【题目】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极

B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－

C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变

D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，3.2 g 18O2所含的原子数为0.2NA

B.标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA

C.室温下，8g CH4中含有5NA原子

D.常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含原子数为2NA

【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列说法正确的是

A.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子

B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C.属于非电解质，但其水溶液能够导电

D.同位素单质混合在一起一般是纯净物

【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

【题目】过氧乙酸()，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；

②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30℃至反应结束；

③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

回答下列问题：

(1)仪器C的名称是_______，仪器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。

(2)为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是______________。

(3)生成过氧乙酸的化学方程式为_________________。

(4)实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______，最佳反应时间约_______。

(5)产品中过氧乙酸浓度的测定：取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成100mL；从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H2O2；再加入稍过量的KI溶液，发生反应CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应式为2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，消耗14.30mLNa2S2O3标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是________mol·L－1 (保留2位小数)。