A.图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大

B.图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C.图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

D.图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

Ⅰ.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（选填代号）

A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤、洗涤。

Ⅱ.铵明矾（NH4Al（SO4）212H2O）是常见的食品添加剂，在日常生活、生产中也占有一席之地。

（1）铵明矾可用于净水，用离子方程式表示其净水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是___。

（2）实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=___。

（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。

【题目】下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电时负极质量减轻充电时阳极质量增加

B.同温下，醋酸溶液，醋酸溶液，则

C.常温下向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大

D.一定条件下反应当，则反应达到平衡

A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1

B.稀硝酸的物质的量浓度度是2molL-1

C.需要加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

【题目】下列实验设计能达到相应实验目的是

A.AB.BC.CD.D

根据以上信息判断，下列叙述错误的是

A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等

C.过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等

D.0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)

【题目】在200℃时，将amol H2（g）和bmol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。

（1）反应刚开始时，由于c（H2）= ______，c（I2）= ______，而c（HI）=______，所以化学反应速率V正最大，而V逆最小（为零）。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，从而化学反应速率v（正）______，而v（逆）______。

（3）当反应进行到v（正）与v（逆）相等时，此可逆反应就达到了平衡。

【题目】图中反应是制备的一种方法，其副产物是优质的镁资源。回答下列问题：

所含元素的简单离子半径由小到大的顺序除外：______。

Mg在元素周期表中的位置；______，的电子式：______。

的化学式为______，反应的必备条件是______。上图中可以循环使用的物质有______。

在一定条件下，由和反应生成和一种固体耐磨材料______写化学式。

为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：______。

用Mg制成的格氏试剂常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

RBrRMgBr：烃基；R’：烃基或

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：______。

【题目】判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)

A. 压强不随时间改变

B. 气体的密度不随时间改变

C. c(A)不随时间改变

D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等

A. A B. B C. C D. D