题目内容
【题目】在200℃时,将amol H2(g)和bmol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。
(1)反应刚开始时,由于c(H2)= ______,c(I2)= ______,而c(HI)=______,所以化学反应速率V正最大,而V逆最小(为零)。
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)______,c(I2)______,而c(HI)______,从而化学反应速率v(正)______,而v(逆)______。
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)相等时,此可逆反应就达到了平衡。
【答案】mol·L-1 mol·L-1 0 减小 减小 增大 减小 增大
【解析】
化学平衡的建立,开始时反应物浓度达到最大,生成物浓度为零,随着反应进行,反应物浓度不断减小,生成物浓度不断增加,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增加。
⑴反应刚开始时,还未反应,反应物浓度为最大值,生成物浓度为0,根据浓度等于物质的量除以容器体积得c(H2)= molL1,c(I2)= molL1,而c(HI)= 0,所以化学反应速率υ(正)最大,而υ(逆)最小(为零);故答案为: molL1; molL1;0。
⑵随着反应的进行,反应物浓度减小,生成物浓度增加,正反应速率减小,逆反应速率增加,因此反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)减小,c(I2)减小,而c(HI) 增大,从而化学反应速率υ(正)减小,而υ(逆)增大;故答案为:减小;减小;增大;减小;增大。
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