①Na Na2O2 Na2CO3

②MgO MgCl2溶液 Mg

③FeFe2O3 Fe2(SO4)3

④SiO2Na2SiO3H2SiO3

⑤HCHO HCOOH HCOOCH3

A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤

【题目】对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.点c处反应达到平衡

B.点a的正反应速率比点b的大

C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样

D.其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的e点值要大

【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.平衡常数K =

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

(1)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________

(2)95℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”），请说明理由___________

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________________________________

(4)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________

(5)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：___________________________________________________

【题目】用硼镁矿主要成分为，含少量和制取粗硼的工艺流程为：

已知：硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．

的熔点为，沸点为，在潮湿空气中易形成白雾．

I.回答下列问题：

证明溶液B中含有铁元素的方法是 ______

与X反应制取粗硼的化学方程式 ______

上图中制取的“一定条件”是指 ______

某同学设计如图所示装置制备三氯化硼．

回答下列问题：

装置的作用是 ______ ．

如果去掉B装置，可能的后果是 ______ ．

装置后面还应连接的一个装置是 ______ ．

（1）装置甲中反应的离子方程式为___。整个制备装置中有一处不足，改进的方法是___。

（2）利用改进后的装置进行实验(下同)时甲、丙均需加热，首先加热的是___处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是___，装置戊的用途是___。

（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是___。

（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度。

①滴定时所用指示剂最好是___[假设开始出现Mn(OH)2，沉淀时的pH约为6.8]。

②假设实验时从甲中准确取出V2 mL剰余溶液并稀释到V3mL，然后用0.1000molL-1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1 mLNaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于___。

【题目】化合物 Z 的结构简式为，常进一步修饰后制成注射液使用，也可制成口服剂。如图为化合物 Z 的一种合成路线，先分别合成化合物F和Y，最后再用F 和 Y 反应获得化合物Z。

已知：

①

②(Boc)2O=(其中Boc=，作答时建议用缩写符号来表示)

③Ph3P(其中-Ph为苯基，不考虑顺反异构)

(1)化合物A 中含氧官能团的名称为__。

(2)生成化合物B的反应类型为__，由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反应类型为__。

(3)化合物C与足量NaOH水溶液反应，即化合物C到化合物D的转化步骤(1)的化学方程式为__。

(4)由化合物T到化合物U的反应还生成了CO2和一种醇，请写出这个醇的结构简式__。将化合物T与(Boc)2O反应制成化合物U再进行后续反应的目的是__。

(5)化合物W 的结构简式为__。

(6)作为药物时，化合物 Z 往往要进一步与磷酸反应制成磷酸盐使用。这么做的原因是：__。

【题目】以明矾为原料制备Al、和的工艺流程如下：

依据上述流程图回答下列问题：

写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______．

从水浸后的滤液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、______、过滤，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有______．

电解时加入冰晶石的作用是______．

以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，该电池反应的化学方程式是______．

焙烧产生的可用于制硫酸．已知，101kPa时：

则和反应的热化学方程式是______．

焙烧948吨明矾，若的利用率为，则可生产多少吨质量分数为的硫酸？

A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜 可直接与1 mol/L稀硫酸反应

B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜

D. 工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池工作原理如图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。已知：Cu2+＋4NH3，下列说法不正确的是

A.放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3-2e＝

B.放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3，ΔH＞0

C.放电时，经离子交换膜由右侧向左侧迁移

D.上述原电池的形成说明，相同条件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱