A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

根据题意完成下列计算：

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量___________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)。

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

+NH3

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________。

【题目】有反应：，时该反应的平衡常数。时，将一定量的和充入容积为某10L密闭容器发生上述反应，5min时达平衡，只改变了一个条件，10min时再次达平衡，各物质物质的量变化如下：

下列说法正确的是

A.时用表示的平均反应速率为

B.改变的条件是再加入了

C.时，若向容器中充入、、、，达平衡时，的浓度为

D.时，若向容器中充入、、、，则开始反应时正逆

A.离子交换膜a为阴离子交换膜

B.通电时，电极2附近溶液的pH增大

C.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

D.各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水

【题目】烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是如图： ，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下所示。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是_________。

(2)H的结构简式是________。

(3)B转化为F的反应属于____反应(填反应类型名称)。

(4)B转化为E的反应属于_____反应(填反应类型名称)。

(5)写出下列物质间转化的化学方程式①B→F：________，②F→G：_______。

A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D点溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【题目】K2FeO4 在水中不稳定，发生反应：4FeO +10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH- +3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液 pH 的关系分别如图所示。下列说法正确的是

图 IK2FeO4 的稳定性与温度的关系 图 IIK2FeO4 的稳定性与溶液 pH 的关系

A.由图 I 可知 K2FeO4 的稳定性随温度的升高而升高B.由图 II 可知图中 a＞c

C.由图 I 可知温度：T1＞T2＞T3D.由图 I 可知上述反应ΔH<0

Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O。

具体步骤如下：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：

（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________；

（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是__________；

Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。

（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶____（填洗气瓶编号），如果观察到_________则证实上述资料的正确性。

（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：______；

（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛______的洗气瓶。

I．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。

II．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。

IV．III中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃ 煅烧，即得到Co2O3。

请回答：

（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

（2）根据图1、图2

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度_____、pH_____。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____。

（3）II中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____

（4）I中，检验铁元素完全除去的试剂是_____，实验现象是_____。

（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化学式）。

（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

（7）V中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是_____。

① 称量 1.0g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；

② 准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中；

③ 滴加几滴酚酞溶液；

④ 用 0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

(1)称量1.0g 样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有_________。

(2)将样品配成 250 mL 溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________。

(3)用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0.10mol/L 的盐酸标准液。

(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_________。

(5)烧碱样品的纯度为_________。

(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是_________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗