【题目】某卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子和少量的尿素[CO(NH2)2].利用该卤块为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如图:
当相关金属离子[c0(Mn+)=0.1molL﹣1]时,形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
回答下列问题:
(1)NaClO中氯元素的化合价为_____。NaClO为漂白液的主要成分,写出制备漂白液的离子方程式_____。
(2)若溶液b中杂质离子的浓度均为0.1molL﹣1,若要使杂质离子沉淀完全,步骤③应溶液的pH调节至_____,沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。
(3)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C应在_____(填仪器名称)中灼烧。写出步骤⑥的化学方程式_____。
(4)步骤②加入NaClO还能除去卤块中的尿素[CO(NH2)2],生成一种盐和两种无毒气体及水,其化学方程式为_____,若除去卤快中含有的0.02molCO(NH2)2,需消耗NaClO的质量为_____。