题目内容
【题目】向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2, 通入 Cl2 的体积(标准状况) 和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】试题分析:S2—、Fe2+、Br—、I—的还原性的大小关系是S2—> I—>Fe2+>Br—,根据离子的还原性的顺序,氯气逐一与之反应。A、硫离子与氯气发生置换反应,所以0.1mol硫离子需要0.1mol氯气,标准状况下的体积是2.24L,错误;B、0.1mol亚铁离子被氧化,失去0.1mol电子,需要0.05mol氯气,标准状况下的体积是1.12L,但氧化亚铁离子时先氧化硫离子和碘离子,0.1mol碘离子需要0.05mol氯气,标准状况下的体积是1.12L,所以通入3.36L氯气时,亚铁离子的物质的量开始减少,错误;C、根据以上分析,将硫离子、碘离子、亚铁离子全部氧化时需要氯气的体积是2.24+1.12+1.12=4.48L,0.1mol溴离子被氧化需要0.05mol 氯气,标准状况下的体积是1.12L,所以通入氯气4.48L时溴离子的物质的量开始减少,到5.6L时,变为0,正确;D、通入2.24L氯气时,碘离子开始被氧化,错误,答案选C。
【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2(g)和3molH2(g) | 1molCH3OH(g)和1molH2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________(填字母)。
a.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b.气体的密度不再随时间改变
c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变
②其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是_________(填字母)。
a.降低温度 b.充入更多的H2 c.移除甲醇 d.增大容器体积
③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”),a=_________。
④该温度下反应的平衡常数K=_________;若甲中反应10s时达到平衡,则0~10s内甲中的平均反应速率v(H2)=_________。
(2)已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是__________(填字母)。
A.b点的操作是压缩注射器
B.d点:v正>v逆
C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则Tb>Tc