题目内容
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物
C. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4
D. 乳酸薄荷醇酯（
）能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应
【答案】A
【解析】
试题A．酯化反应时，羧酸脱-OH，醇脱H，则酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故A错误；B．丙烯醛中含碳碳双键，与乙醛结构不同，二者不是同系物，与H2充分反应后的产物均为饱和醇是同系物，故B正确；C．苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、溴水褪色、分层后有机色层在上层、分层后有机色层在下层，现象不同可鉴别，故C正确；D．由结构可知含-COOC-发生水解反应，含-OH发生氧化反应、消去反应、取代反应，故D正确；故选A。
【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
试回答下列问题：
（1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式________，用电子式表示其形成过程为__________。
（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。
【题目】某卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子和少量的尿素[CO(NH2)2]．利用该卤块为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如图：
当相关金属离子[c0(Mn+)＝0.1molL﹣1]时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
回答下列问题：
(1)NaClO中氯元素的化合价为_____。NaClO为漂白液的主要成分，写出制备漂白液的离子方程式_____。
(2)若溶液b中杂质离子的浓度均为0.1molL﹣1，若要使杂质离子沉淀完全，步骤③应溶液的pH调节至_____，沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。
(3)若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C应在_____(填仪器名称)中灼烧。写出步骤⑥的化学方程式_____。
(4)步骤②加入NaClO还能除去卤块中的尿素[CO(NH2)2]，生成一种盐和两种无毒气体及水，其化学方程式为_____，若除去卤快中含有的0.02molCO(NH2)2，需消耗NaClO的质量为_____。
【题目】在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度（mol·L－1） | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度（mol·L－1） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．反应达到平衡时，X的转化率为50%
D．反应起始时和达平衡时的压强比为3:2
