A.AB.BC.CD.D

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【题目】向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8

D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1=-221.0kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3=-746.0 kJ/mol

则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为___。该反应的平衡常数Kp=__（写表达式）。

（2）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下，0～4min的v(NH3)=___。

②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是___，理由是__。

③下列说法正确的是__（填标号）。

a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大

b．升高温度可使容器内气体颜色加深

c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

下列有关说法错误的是（ ）

A. 光照能引发酸雨的形成

B. 所涉及的变化均为氧化还原反应

C. 污染空气能加快酸雨的形成

D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染

【题目】将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NA

B. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA

C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA

D. 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等

A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA

B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA

D. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为

A. 标准状况下11. 2 L的CH3Cl中含有氢原子的数目为1. 5NA

B. lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA

C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NA

D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

________Br2+________=________+_Br-+_CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。

A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．水