题目内容
【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NA
B. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA
C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA
D. 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等
【答案】B
【解析】
A.标况下，氟化氢为液体，不可利用气体摩尔体积计算，故A不正确；
B.甲醛（HCHO）和醋酸的最简式相同，均为CH2O，所以先计算最简式的物质的量，再根据最简式物质的量计算计算混合物中含有的原子总数即可，原子数为
0.8NA,故B正确；
C.因为Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，会让阳离子数目略有增加，所以100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数略大于0.02NA，故C不正确；
D.2H2O2
2H2O+O2，双氧水中氧元素是从负一价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移2mol电子；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2，高锰酸钾中氧元素是从负二价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移4mol电子，故D不正确；
正确答案：B。
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【题目】在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4
2NO2－Q，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为____。
（2）该反应的平衡常数K=___。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）___，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）___。
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。____
