请按要求回答下列问题：

（1）工艺流程的中间产物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合价为__。Fe在周期表中的位置为第___周期第VIII族。

（2）将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是___。过程①溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式为___。反应②的化学方程式：___。

（3）反应③的目的是___。气体Z的电子式：___。写出反应④的离子方程式：__。

（4）将回收的H溶于少量水，所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是___。

A.该物质的分子式为：C4H6O2

B.该物质所含的官能团名称为：羟基

C.该物质能与 NaHCO3 溶液反应

D.CH3CH=CHCOOH 与该物质互为同分异构体

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

【题目】工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

【题目】可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ）

A. 放电时，镁为负极材料

B. 放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极

C. 充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3

D. 充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连

A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷

C. 3-甲基戊烷 D. 2,2-二甲基丁烷

A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO

B. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4

C. 纯碱液可以清洗油污的原因：CO32+H2OHCO3+OH

D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

A.0～t2时，v(正)>v(逆)

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)

A.该反应是放热反应

B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D.c点可表V正<V逆

（1）D元素在周期表中的位置为__________________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。

（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。

（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列关于A2B和DB3的说法中，正确的是______(填标号)。

A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是非极性分子C.中心原子的孤电子对数目相等D.都含有极性键E.都能与Ｎa2O反应F.固态时晶体类型不同

（4）D在空气中燃烧的产物分子构型为______。固体DB3中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。