【题目】某校化学兴趣小组探究SO2FeCl3溶液的反应,装置如下图所示。

已知:

iFe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+

ii.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为:Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+

步骤一:实验准备:

如上图连接装置,并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______,装置C的作用为:________________

(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因:________

步骤二:预测实验

(3)该小组同学预测SO2FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。

该小组同学预测的理论依据为:________________

步骤三:动手实验

(4)SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。

SO2FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为:__________。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为:_____________

②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验。

实验I

5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。

实验II

5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程,得出的结论为:____________

步骤四:反思实验:

(5)在制备SO2的过程中,同学们发现,使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,分析其中的原因是_________

 0  201079  201087  201093  201097  201103  201105  201109  201115  201117  201123  201129  201133  201135  201139  201145  201147  201153  201157  201159  201163  201165  201169  201171  201173  201174  201175  201177  201178  201179  201181  201183  201187  201189  201193  201195  201199  201205  201207  201213  201217  201219  201223  201229  201235  201237  201243  201247  201249  201255  201259  201265  201273  203614 

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