(1)“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为___________________________________。

(2)“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：_________________________________。

请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：

①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为________(填化学式)。

②在“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为_______________________。

③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6](填“＞”“＜”或“＝”)。

(1)粗品经水浸、过滤、__________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。

(2)国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变) 。

（步骤一）标定KOH标准溶液

准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4，摩尔质量为M g/mol)置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗v mL KOH溶液。

①标定过程中应该选用的指示剂名称是______，理由是__________；

(已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)

②KOH溶液的准确浓度为_____mol/L(用含M、v、w的代数式表示)

（步骤二）往三颈烧瓶中先后加入100mL 样品溶液、15 ml过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；

（步骤三）上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；

（步骤四）用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。

③过氧化氢的作用是______；碱石棉的作用是__________；

④如果抽气速度过快，可能导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

⑤若步骤三中出现_______________________(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。

A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关

B. 相同温度下，反应A＋BC与反应CA＋B的化学平衡常数相同

C. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大

D. 反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝

（1）工业制粗硅的反应方程式：___；

（2）铜与氯化铁溶液的离子方程式：___；

（3）氧化铁和氢碘酸溶液反应的离子方程式：___。

已知：NaNO2是在空气中将Fe2＋氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。

请回答下列问题：

(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：____________________________，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)写出反应③的化学方程式：___________________________________________。

(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________________________。

(4)该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到________gK2FeO4。

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用如图装置制取C2H2。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是____________________________ （写一种即可）。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为________________________。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如图所示：

①装置D中多孔球泡的作用是______________________。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为___________________________________。

③从装置D中得到产品，还需经过__________________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

①滴定时高锰酸钾标准溶液盛放在滴定管中_____________（填“酸式”或“碱式”）。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是______________ 。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________________（列出含 m、c、V 的表达式）。

【题目】亚硝酰硫酸是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用和浓硝酸反应制得。实验室用如图装置制备少量亚硝酰硫酸（夹持装置略），并测定产品的纯度。

(1)仪器B的名称____________。

(2)B中产生SO2，其化学方程式为_______________________________________。

(3)三颈烧瓶C中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得

①实验前浓硝酸和浓硫酸混合的操作为______________________________________。

②C中反应温度不能太高的原因为___________________________________。

③用冷水浴维持C温度不变，开始反应较慢，待生成少量后，反应明显加快，其原因可能是______________________。

(4)测定产品的纯度

准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。

已知：

①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________________________。

②滴定终点的现象为______________________________________________。

③亚硝酰硫酸的纯度________。[保留三位有效数字，M(NOSO4H)=127g/mol]

【题目】已知： 。下列说法正确的( )

A.在相同条件下，1mol与1mol的能量总和大于2mol的能量

B.1mol与1mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.该反应的逆反应是放热反应

D.该反应过程的能量变化可用下图来表示