Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg／m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg／(m3·s)。

②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是______，其理由是_________。

（2）已知在25℃，101kPa时：

N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H＝-Q1／mol

2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) △H＝- Q2kJ／mo1

N2(g) +O2(g) = 2NO(g) △H＝+ Q3kJ／mo1

请写出用NH3脱除NO的热化学方程式__________。

Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：

（3）装置Ⅱ中NO转变为NO3－的反应的离子方程式为__________。

（4）装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4＋再生，原理如图所示。其阴极的电极反应式为 ：______。

（5）按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾(b>a)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3－和Ce3＋、装置Ⅳ中NO2－全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4＋的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2____L(用含a、b的代数式表示)。

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=＋216.4kJ/mol

b．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=_____________kJ/mol

(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是__________ (填序号)；

A．N2和H2的转化率相等

B．反应体系密度保持不变

C．比值保持不变

D．＝2

②P1________P2(填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数：B点______D点；

③C点H2的转化率_______________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)_______v(B)。

(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式_____________________________________________。

②当转移电子量为0.3NA时，标况下消耗NH3____________L。

A.如图1装置能制得纯净的氨气

B.如图1中的氯化铵可用硝酸铵替代制备氨气

C.如图2可用浓氨水和氢氧化钠固体来制备氨气

D.如图1中碱石灰可用CaCl2替代来干燥氨气

A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

下列说法不正确的是

A.反应速率：v（实验3） > v（实验1）

B.a<12.7，b>6.7

C.用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D.相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

【题目】磷石膏是磷氨厂生产硫酸和磷酸所排放的废渣主要成分为，大量堆积既占用土地，又易造成环境污染和硫资源的浪费，所以可从资源综合利用的角度将磷石膏转化成硫酸钾和氯化钙晶体，工艺流程如下：

请回答以下问题：

为了提高原料的利用率，吸收流程中通入和的先后顺序最好为______。

碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为______。

工艺流程中除了所给出的、、、等原料外，在转化Ⅱ的过程中还需要加入______原料。

过滤Ⅱ后所得滤液溶液，确认其中含有的方法是：______；

氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为______选填序号；

A.熔点较低熔化能导电能制冷无毒

已知不同温度下在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

时的饱和溶液冷却到，可析出晶体______g。

上述工艺流程中循环利用的物质是______；还有一种物质，只要其纯净，也可以被循环利用，它是______均填化学式。

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________________________。

（2）试剂a是____________________。

（3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。

（5）反应④的反应类型是____________________________。

（6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。

【题目】催化技术可处理汽车尾气：，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，不同时间NO和CO的浓度如下表．下列说法中不正确的是

A.2s内的平均反应速率

B.在该温度下

C.若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于

D.某时刻再充入molNO，molCO，重新达平衡后CO浓度比原平衡大

(1)Cu2+的未成对电子数有_____个，H、O、S电负性由大到小的顺序为______________________。

(2)已知[Cu(NH3)4]SO4是一种配合物。

①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有______________，[Cu(NH3)4]2＋的结构简式为_________________。阴离子中心原子杂化类型为____________________。

②NH3、H2O、HF的沸点由高到低为_________________。

(3)铁铜合金晶体类型为________________；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957 kJ/mol、5290 kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

①该合金的化学式为_______________。

②已知该合金的密度为d g/cm3，阿伏加徳罗常数值为NA，则该晶胞的棱长为__________nm。