实验一：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验。

已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃；②SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃。

（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是___。

（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为___，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式___。

（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是___，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是___。

实验二：探究高温分解FeSO4生成的气体

（4）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-___。

②试剂X的名称是___。

③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO4的质量__g。

下列说法正确的是（ ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4N2H的平衡常数K=9.55×107

（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

（2）玉米中所含有机物的主要成分是________（填名称）。

（3）步骤a的操作是________（填名称）。

A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液

（4）发酵产生的的纯度可达99％，可回收利用，请列举出它的两种用途： ________________________。

（5）用葡萄糖制乙醇的化学方程式可表示为。根据上述反应式，可计算出100kg淀粉在理论上生产的无水乙醇为________kg。

【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

①

②

③

④

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应的

D. 反应的

A.氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。

A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：_______。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、___和___（写化学式）。

（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

[方案一]用如图实验装置进行实验(夹持仪器省略)，先通一段时间氮气，然后加热，加热完毕，再通一段时间氮气。

加热完毕再通一段时间氮气的作用是___。

若实验取14.200g样品，B装置增重0.900g，C装置增重3.300g，则x=___。

[方案二]用如图装置测定碱式碳酸铜与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。

为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是___。

通过实验，测得该试样中x值偏低，产生这种现象的原因可能是___

a.CO2气体中含有水蒸气

b.测定气体体积时未冷却至室温

c.Y型管中留有反应生成的气体

d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

[方案三]该小组同学又用如下方案测定碱式碳酸铜的组成。

煮沸的目的主要是___。

若滴定时NaOH加入过量，则x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

A.分子中有3种含氧官能团

B.分子中有4个手性碳原子

C.能发生银镜反应

D.1mol该化合物与NaOH溶液反应时至多消耗1molNaOH

实验一：

（1）实验B的目的是___。

实验二：

（2）根据实验二，实验A中产生的气体是___。(填分子式)

实验三：分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象。

（3）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了___(填离子符号)。

实验四：该小组同学对实验A中产生的白色沉淀做出如下猜测：并用图所示装置进行实验，进一步确定白色沉淀的成分。

猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)2

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3

猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2xMgCO3]

（4）若用装置A、B组合进行实验，B中有白色浑浊，则猜想___不正确；将装置按A、C、B的顺序组合进行实验，当出现___现象时，猜想3是正确的。

实验五：用图所示装置测定碱式碳酸镁[yMg(OH)2xMgCO3]的组成：

（5）称取干燥、纯净的白色不溶物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64g。装置C的作用是___，白色不溶物的化学式为___。