题目内容
【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO
＋2H2O
【答案】A
【解析】
A．氯气溶于水产生的次氯酸是弱酸，应以化学式保留，离子方程式是：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，选项A正确；
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O，选项B错误；
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，选项C错误；
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，选项D错误；
答案选A。
名师点拨卷系列答案
【题目】某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。
（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：
①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。
②装置C中盛放的药品可能是_________；
③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。
（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂
e．锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③NaNO2 的物质的量浓度为__________
