(1)基态氮原子核外未成对电子数为________，基态碳原子核外电子云有_______个伸展方向。

(2)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是_________，中心原子的杂化类型是________。

(3)在周期表中，钡位于第六周期ⅡA族，钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1625℃、1975℃，二者熔点差异的原因为__。

(4)钛酸钙的晶胞如图所示，钛酸钙的化学式为_____________；1个钛离子与________个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为________pm。

(5)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示，六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为________________g·cm-3(列出计算式即可)。

【题目】苯甲酸又称安息香酸，结构简式为，有关性质如表所示。苯甲酸可用于合成纤维、树脂、涂料等，也可作为药物或防腐剂使用，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室用高锰酸钾氧化甲苯可制得苯甲酸，相关反应方程式如下：

实验时，将一定量的甲苯和高锰酸钾溶液置于图示装置中，在100℃下反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）实验中用电动搅拌器进行搅拌的目的是________________。

（2）冷凝管中冷却水是从________（填“a”或“b”）口进入。

（3）操作Ⅰ的名称是，所需的玻璃仪器有________、烧杯；操作Ⅱ的名称是________。

（4）水层用浓盐酸酸化的相关化学方程式为_________________。

（5）如果滤液呈紫色，则要先加入还原剂亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_______________________。

（6）无色液体A的主要成分是________，白色固体B的主要成分是________。

（7）为测定所得产品的纯度，称取1.220g产品，配成溶液，取其中溶液进行滴定，消耗的物质的量为，则产品中苯甲酸的质量分数为________。

【题目】在不同条件下进行化学反应，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（ ）

A.①中B在min平均反应速率为

B.②中，可能使用了催化剂

C.③中

D.比较①④可知，该反应为吸热反应

A.反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0

B.图中X点所示条件下，由于测定时间较短，反应未达到平衡

C.从 X→Y 过程中，平衡逆向移动，O2反应量减少

D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K＝2000

(1)钴元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四电离能大小：I4(Fe)＞ I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为______。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。

a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为__________g/cm3。

A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.图乙表示向溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C.图丙表示用NaOH溶液滴定mL醋酸的滴定曲线

D.图丁表示相同温度下，向等体积的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为___________。

(2)AlCl3可作下列反应的催化剂。

①1mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为__________。

②CH3COOH与H2O可以任意比例互溶的原因是_____________。

(3)用价层电子对互斥理论解释的键角大于的原因是__________。

(4)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。

A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化

B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

A.常温下，测得醋酸钠溶液的

B.醋酸可以使紫色石蕊试液变红

C.物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比与醋酸反应的快

D.常温下，测得醋酸溶液的

A.X的氢化物中只有极性键

B.Y在该物质中有两种不同价态

C.Z的单质能与水反应生成Y的单质

D.简单离子的还原性W<Y