【题目】EPR橡胶（）和PC塑料（）的合成路线如图：

（1）A的名称是___。

（2）C的结构简式____。

（3）下列说法不正确的是（选填字母）____。

A.反应Ⅱ的原子利用率为100%

B.反应Ⅲ为取代反应

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成标准状况下22.4LH2

D.CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用

（4）反应II的化学方程式是___。

（5）反应Ⅳ的化学方程式是___。

请回答下列问题：

（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为___。

（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为__。

（3）由C生成D的反应条件分别是__。

（4）由A生成B反应类型分别是__。

（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为__。

（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有__种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是__(填结构简式)。

(1)请写出装有铜网的试管中反应的化学方程式：___。

(2)不断鼓入空气，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是____反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___；乙的作用是___。

(4)反应进行一段时间后，集气瓶收集到的气体主要是___。

(5)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，选择的试剂是__(填写字母)：

a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.金属钠

再通过___(填实验操作名称)即可得到乙醛。

（1）下列叙述正确的是 。(填字母)

A．CH2O与水分子间能形成氢键

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn原子价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。

（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的 化学式为 。

（4）某铁的化合物结构简式如右图所示

①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为

(用元素符号表示)

②在右图中用“→”标出亚铁离子的配位键。

（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为 ，这几个O2-构成的空间构型为 。已知Ni2+与O2-的核间距为anm， NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________ g/cm3。

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为__________。

（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。

（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。（用元素符号表示）

（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是__________，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________

（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。

（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_____________，C离子的配位数是_____________。

实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：

（1）仪器B的名称是__。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是__；第二次水洗的主要目的是__。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___（填标号）。

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是__。

（5）在蒸馏操作中，仪器试剂的选择及安装都正确的是__（填标号）。

A. B.

C. D.

（6）本实验的产率是__。

（7）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__（填“高”或“低”），其原因是__。

【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。

【题目】一定温度下，向氨水中通入，得到含有、等物质的溶液，溶液中部分微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.随着的通入，溶液中不断增大

B.已知常温下，的溶液，则常温下

C.溶液中存在关系：

D.时，溶液中

【题目】常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不正确的是

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. 滴加NaOH溶液的过程中，保持不变

C. m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

下列说法中正确的是

A. 水的电离程度：M>N=Q>P

B. 图中M、P、Q三点对应溶液中相等

C. N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

D. P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)