【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 曲线Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

【题目】时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时， ______填“增大”、“减小”或“不变”。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；

a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-

（3）下列反应不能发生的是______填序号

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；

a. b. c． d．

（5）体积均为10mLpH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___________。

【题目】研究、NO、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。

反应I：

反应II：

则反应的=___________kJ·mol－1。

（2）一定条件下，将与CO以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是________________。

a. 体系压强保持不变 b. 容器中气体密度保持不变

c. 混合气体颜色保持不变d. 每消耗的同时生成

（3）温度为T 容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5mol发生反应：

实验测得生成的体积分数随着时间的变化曲线如图1所示：

①达到平衡状态时，的转化率为______，该温度下反应的平衡常数_________。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入、、、各，此时V（正）__________ V（逆）填“﹥”“ ＜”或“=”。

4）法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为，在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示：图中A点处NO的转化率____________填“可能是”、“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是______。

A. 平衡常数变大 B. 副反应增多

C. 催化剂活性降低 D. 反应活化能增大

⑴根据下面能量变化示意图，请写出 NO 和 CO2反应的热化学方程式_________。

⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：

①试判断 K1_________K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）；

②该反应的熵变S_________0（填 >、< 或 = ）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）；

a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆

c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变

④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率(N2)=_________________

⑶对反应 N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C 两点的反应速率：A＞C

b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C 两点 N2O4的转化率：A＞C

d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法

【题目】（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

Ⅰ.(1)有机物的名称为________， 其与Br2加成时(物质的量之比为1:1)，所得产物有______种。

(2)分子式为C9H12属于芳香烃的同分异构体共有________种，其中___________(填结构简式)的一溴代物只有两种。

(3)有机物A的结构简式为，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为_________，有机物A中标有序号①、②、③处羟基上氢原子的活泼性由强到弱顺序为___________。

Ⅱ.根据下面的反应路线及所给信息填空。

(4)A的结构简式是________。

(5)①、③的反应类型分别是_________、________。

(6)反应④的化学方程式是_________。

【题目】实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：。某同学用如图装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是( )

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165~175℃

C.反应混合液的加入顺序依次为乙醇、浓硫酸

D.加热时若发现三颈瓶中未加碎瓷片，应立即补加

⑴钙原子基态时的电子排布式为____________________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是____。

⑵氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第___位；写出与NO3－互为等电子体的一种非极性分子的化学式__________。

⑶晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_____________种不同的结构类型。己知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因______________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1 mol硼酸的晶体中有___mol氢键。

⑷硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是_______________。

⑸在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6，组成为 TiCl36H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为：__________________。

⑹钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示)，若该晶胞的边长为a nm，密度为ρ gcm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为_________________。

【题目】已知：→。应用这一反应，下列化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )

A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2Br

C.CH2BrCH2CH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br

A. V=20mL

B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)