【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是__________（双选，填序号）。

A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再通入CO___________。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）___________。（单选）

A．升温 B．增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线______________

①混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)－c(M＋)=_____mol/L；

c(H＋)－c(MOH)=__________mol/L

⑵常温下若将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

⑶已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp = 2×1020，则常温下：某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_________。

⑷已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列4种溶液：

①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH

④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液

按pH由大到小顺序排列___________（填序号）

（1）上图是和反应生成过程中能量的变化示意图，下列有关说法正确的是_______。

a. 反应物的总能量比生成物的总能量高

b. 反应物的活化能比生成物的活化能高

c. 反应物的总键能比生成物的总键能高

d. 该反应为熵增反应

（2）请写出和反应的热化学方程式：_______，决定该反应进行方向的主要判据为________。

（3）试根据表中及图中数据计算的键能______________ kJ/mol；

（4）用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

A.有机物A含有3种官能团

B.有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色

【题目】室温下某水溶液中的、浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点

B.与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标

C.若b点表示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的HR溶液，会引起b向c的变化

D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，则

A.NaCN＋H2O＋CO2(少量) = HCN＋NaHCO3

B.0.1 molL-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的 HCN 溶液中，无现象，说明未发生反应

C.浓度均为 0.1 molL－1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH 最大的是NaCN

D.NaHC2O4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(H+)＞c(HC2O) ＞c(C2O) ＞c(OH-)

(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。

(3) Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子C1O4－的空间构型为___形。

②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。

③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___

(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______。

（2）E2+离子的价层电子排布图是 ______ ，F原子的电子排布式是 ______ 。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ______ ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ______ 。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为 ______ 。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为 ______ 。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ______，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= ______ g/cm3(列出计算式，无需计算)。

【题目】室温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定，易转化为气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法错误的是

A.溶液中：

B.当溶液时，溶液总体积大于40mL

C.在B点对应的溶液中，离子浓度最大的是

D.A点对应pH约为，的水解常数数量级为

（1）下列关于氮族元素的说法正确的是___。

a.N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量

b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na

c.基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是___向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有___和___。

（3）PCl3分子中，Cl-P-Cl键的键角___109°28'(填“＞”“＜”或“2”。

（4）白磷(P4)是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为___mol-1(用含p、a的式子表示。