A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2

D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

A.甲烷与乙烷的体积比是1∶4B.丙炔与乙炔的体积比是1∶4

C.乙烯与丁烷的体积比是1∶4D.乙烯与丁烯的体积比是1∶4

【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

（1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.

（2）0～4min内，CO2的转化率为__，CO的平均反应速率，v(CO)=__。

（3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是__（填序号，下同）。

①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

③容器中气体压强不随时间的变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

【题目】一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列说法正确的是

A. 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放电时AlCl4-移向正极

C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原

Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。

Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：

已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=×100%

请回答下列问题：

(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化学方程式：_____________________________。

(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2 B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液

C.不断搅拌 D.冰水浴

(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。

(4)4Na2SO42H2O2NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。

(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________

A. B. C. D.

(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。

(1)F中的含氧官能团名称为____________。

(2)A的名称为____________。

(3)D→E的反应类型为____________，沙罗特美的分子式为____________。

(4)B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。

(5)判断同时满足下列条件的C的同分异构体的数目：_______。（不考虑立体异构）

①分子中含有结构且只有一个环状结构，与FeCl3发生显色反应；

②能与NaHCO3发生反应放出CO2。

③苯环上有且只有三个取代基

(6)请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____________

【题目】下列离子方程式正确的是

A.与HI溶液反应：

B.工业制漂白粉：

C.与稀硫酸反应：

D.物质的量浓度之比为1：2的溶液与溶液等体积混合：

A. c点可表示AgCl的不饱和溶液

B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

C. t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4

D. t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.标准状况下，分子中含有个碳氧双键

B.一定温度下，完全反应转移的电子数一定为

C.常温常压下，固体中离子总数为

D.常温常压下，溶液中和数目之和为

A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1

C. 除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂

D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都变大