A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

A. 向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复

B. 电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

C. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

D. 甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

（1）①中的实验现象为石蕊试液___，此实验证明SO2是______气体。

（2）②中的品红溶液__________，证明SO2有________。

（3）③中的实验现象是____________，证明SO2有______性。

（4）④中的实验现象是____________，证明SO2有______性。

（5）⑤的作用是___________。

A.1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

B.标况下，3.36 LSO3含有的电子数为6NA

C.4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA

D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______________。

a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_____（填离子符号），滤渣Ⅱ中含______（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为______________ molL-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将______________（填“偏大”或“偏小”）。

A.上述正极反应均为

B.在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C.向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快

D.在内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______________。C的化学名称是________________________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是______________________，该反应的类型是___________。

（3）⑤的反应方程式为_____________________________________________。

吡啶是一种有机碱，其作用是______________________________。

（4）G的分子式为______________________________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则Ⅱ可能的结构有_________种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备小甲氧基乙酸苯胺的合成路线（其他试剂任选）_______________。

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C. 电池负极的电极反应为：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

A.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C.某盐溶液可能是CuSO4溶液

D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

【题目】为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用双线桥法对该反应进行标注_________________________________。

（2）写出该反应的离子方程式________________。

（3）该同学用43.5g MnO2与足量的 HCl（浓）反应，可制备标况下的氯气的体积为_______ L,反应中转移的电子的物质的量为_______mol，反应中被氧化的HCl物质的量为_______mol。

（4）在实验室中,欲用如图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①____,②_____（填试剂名称)。