题目内容
【题目】为了制备氯气,某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)请用双线桥法对该反应进行标注_________________________________。
(2)写出该反应的离子方程式________________。
(3)该同学用43.5g MnO2与足量的 HCl(浓)反应,可制备标况下的氯气的体积为_______ L,反应中转移的电子的物质的量为_______mol,反应中被氧化的HCl物质的量为_______mol。
(4)在实验室中,欲用如图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①____,②_____(填试剂名称)。
【答案】 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 11.2 1 1 饱和食盐水 浓硫酸
【解析】
(1)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Cl2为氧化产物,MnCl2为还原产物,由元素化合价变化可知转移的电子数目为2,用双线桥法表示氧化还原反应种电子转移情况为
,故答案为:
;
(2)反应种MnO2和H2O为氧化物,Cl2为单质,不拆,则离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)根据公式可得,43.5gMnO2的物质的量为0.5mol,再结合化学反应方程式,物质的量与化学计量数成正比,则消耗2molHCl,生成0.5mol氯气,标况下体积为11.2L,反应中转移的电子的物质的量=0.5mol×2=1mol,其中2molHCl中有1molHCl被氧化,故答案为:11.2;1;1;
(4)浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,反应需要加热,HCl易挥发,同时生成水,需要用饱和食盐水来除去挥发的HCl,再用浓硫酸进行干燥,故答案为:饱和食盐水;浓硫酸。

【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的______________。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_____(填离子符号),滤渣Ⅱ中含______(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是_________________。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加的盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的______________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为______________ molL-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。