(1)下列关于有机物B的说法正确的是______填字母。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.核磁共振氢谱中只有3组峰

c.能发生银镜反应 d.能与溴水发生加成反应

(2)有机物C的名称是______，C→D的反应类型是______。

(3)胡椒乙酸(G)的分子式为______，G所含官能团的名称为______。

(4)E生成F的化学方程式为______。

(5)W是G的芳香族化合物同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，则W的结构共有______(不含立体异构)种，其中苯环上有2个取代基，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。

【题目】有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇，具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。如图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程：

已知：

①BrR1BrMR1R1—R2(THF为一种有机溶剂)

②C6H5—O—RC6H5—OH

请回答下列问题：

(1)写出A、C的结构简式 ______、______。

(2)是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有______ 种氢处于不同的化学环境。

(3)指出的有机反应类型 ______。

(4)化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸：

BE FG

①设置反应②、⑥的目的是 ______。

②写出反应③的化学反应方程式 ______。

③写出反应④的化学反应方程式 ______。

④G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式 _________________。

(5)写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式______________。

①遇FeCl3溶液呈紫色；

②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。

(1)Ⅰ的分子式为__________，1molV完全燃烧至少需要消耗__________mol O2；

(2)III与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为___________________________；

(3)IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________________；

(4)结合合成路线①，分析以下合成路线②：

X的结构简式为__________，Z的结构简式为__________。

（1）A的分子式为 ；A→B的反应类型 ；

（2）有机物D的结构式为 ． M的结构简式为 ．

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C： ；E→F： ．

（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式 ．

①属于酯类

②能发生银镜反应；

③能与金属钠反应放出气体；

④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．

【题目】某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，充入8 mol A和4 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，2 min达平衡，测得生成3.2mol C，下列说法正确的是

A.前2 min，D的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

B.B的平衡转化率是40％

C.其他条件不变，增大该体系的压强，平衡不移动

D.其他条件不变，向平衡体系中充入B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

A.相同条件下，S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 ，则△H1＜△H2

B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=＋1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨稳定

C.已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－285.8kJ ·mol－1

D.已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

【题目】对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）

A.A、B、C是气体，D不是气体B.C、D是气体，A、B有一种是气体

C.C、D有一种是气体，A、B都不是气体D.A、B是气体，C、D有一种是气体

（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______（填元素名称）。

（2）以上元素中，属于s区的元素有_____种，属于d区的元素有______种。

（3）第一电离能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。试推断紫色晶体的化学式为_________。

（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。

①一氧化碳严重中毒需要放入高压氧舱中②二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④自来水厂用液氯消毒处理时加少量液氨⑤钠与氯化钾共融制备Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)

A.①③B.②C.③④D.②⑤

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 < > = 填空）

（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-) B.

C. D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)