A.AB.BC.CD.D

A. 每个N5+中含有35个质子和34个电子

B. 该离子中有非极性键和配位键

C. 该离子中含有4个π键

D. 与PCl4+互为等电子体

A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

A.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B.反应 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为3.75 NA

C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA

A.用B表示的反应速率：v （B）＝0.3 mol·L-1·min-1

B.分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

C.用D表示的平均反应速率为：v （D）＝ 0.05 mol·L-1·min-1

D.用A表示的反应速率为：v （A）＝0.4 mol·L-1·min-1

A.2 molNO2与水充分反应，转移电子数为NA

B.含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1NA

C.0.5molNa2O2中O－的数目为NA

D.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA

【题目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。

请回答下列问题：

（1）该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是___。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

（3）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为__kJ。

A. PCl3 B. HCHO

C. H3O＋ D. PH3

A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－

B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－

C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3—

D.＝10－12的溶液：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

【题目】某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理：

实验步骤：①浓硝酸与浓硫酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；

②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发)，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈烧瓶中加入混酸；

④控制温度约为50～55℃，反应大约10min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。

相关物质的性质如下：

（1）A的仪器名称是___。

（2）水浴加热的优点是__。

（3）配制混酸的方法是__。

（4）若实验后在三颈烧瓶中收集的产物较少，可能的原因是__。

（5）分离反应后产物的方案如下：

混合液

操作1的名称是__，操作2中不需要用到下列仪器中的__(填序号)。

a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿

（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为__(结果保留至小数点后一位数字)。