[题目]对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究.在相同温度下.M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表.时间水样0510152025I 0.400.280.190.——青夏教育精英家教网—

【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间水样	0	5	10	15	20	25
I (pH=2)	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
II(pH=4)	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ(pH=4)	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
IV(pH=4，含 Cu2+)	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

下列说法不正确的是（）

A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)

【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Y3+基态的电子排布式可表示为___。

（2）MX的空间构型__（用文字描述）。

（3）MH3极易溶于水的原因是___。

（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为___。

（5）1molWX2中含有的σ键数目为__。

（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为___。

（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，该配位离子为___。

【题目】下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子

【题目】是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

请回答下列问题：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是__________________

(2)B→C的反应类型是______________

(3)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程_______________________________

(4)下列关于G的说法正确的是______________

a.能与溴单质反应

b.能与金属钠反应

c.1molG最多能和3mol氢气反应

d.分子式是C9H7O3

(5)与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有_____________种

(6)根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH,为原料合成重要的化工产品的路线流程图__________________________(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

【题目】金属钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：

Ⅰ.即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

Ⅱ.将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

Ⅲ.用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。

请回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为___。

（2）与CO互为等电子体的离子为___(填化学式)。

（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2杂化的分子有___。

（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于___(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是___；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___。