【题目】和是两种重要的温室气体,通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
时,以镍合金为催化剂,向容器中通入、,发生如下反应:。平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质 | CO | |||
体积分数 |
此温度下该反应的平衡常数__________
已知:
反应的_____________
以二氧化钛表面覆盖为催化剂,可以将和直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。
为了提高该反应中的转化率,可以采取的措施是_________。
、、MgO均能吸收;
如果寻找吸收的其他物质,下列建议不合理的是______
可在具有强氧化性的物质中寻找
可在碱性氧化物中寻找
可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
吸收后,产物用于合成,用于吸收、释放,原理是:在,与接触后生成;平衡后加热至,反应逆向进行,放出,再生,说明该原理的化学方程式是_____________。
高温电解技术能高效实现下列反应:,其可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下:
在电极a放电的电极反应式是____________。
【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:
(1)甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验________(填“能”或“不能”)达到目的,原因是___________。
(2)为探究MnO2的量对催化效果的影响,乙同学分别量取50mL 1%H2O2加入容器中,在一定质量范围内,加入不同质量的MnO2,测量所得气体体积,数据如下:
MnO2的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2体积 | 49 | 61 | 86 |
由此得出的结论是______________。
(3)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有 )
试管 | I | II | III |
滴加试剂 | 5滴 | 5滴 | 5滴 0.3 |
产生气泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
结论是___________,实验III的目的是___________。
(4)查阅资料得知:将作为催化剂的溶液加入 溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_________________和_________________(按反应发生的顺序写)。