（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的两种玻璃用品是_____________，为保证该实验成功，该同学采取了许多措施，如图的泡沫塑料块的作用在于________________

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：_______（从下列选出）。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）实验记录数据如表

设0.55mol/LNaOH溶液和050mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），则中和热ΔH＝________（取到小数点后一位）。

（4）不能用醋酸代替盐酸做此实验，原因是____________________。

【题目】科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯（）与水的混合物，使其与沙粒结合，既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（　　）

①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2=CHCOOR

②聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点

③聚丙烯酸酯在一定条件下能发生水解反应和加成反应

④其聚合方式与酚醛树脂的聚合方式相同

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃烧热为________________。

(2) NH3和H2O中稳定性较高的是:___________，NH3和PH3中沸点较高的是:__________。

(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

①装置中气体A为________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_______________________________________。

②乙装置中a极上的电极反应式为___________________。

若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积变化)。

A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

B.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应

C.咖啡酸中不含手性碳原子

D.是咖啡酸的一种同分异构体，1 mol 该物质最多可消耗3 mol NaOH

A.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于0.5NA

B.标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为

C.容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

A. CH3CH（CH3）2B. H3CC≡CCH3

C. CH2=C（CH3）2D.

【题目】关于铝热反应的现象有如下描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。已知、、、的熔点、沸点如表所示：

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金，因为该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验，证明上述熔融物中含有金属铝，填写下列表格：

（3）欲在常温下溶解该熔融物，下列试剂中最好选用______（填序号），理由是_________________________。

a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸锌溶液d. 溶液

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反应Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)，据研究该反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。

(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

D.容器的压强不再变化

(4)甲醇生产丙烯的同时，还生成乙烯。在某催化剂作用下，2L密闭容器中加入0.5mol甲醇，经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性(生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值)与反应温度之间的关系如图所示。计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数________。若将容器体积压缩为1L，其他条件不变，在如图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在强酸性水溶液中通过电解合成，则生成甲醇的反应电极反应式：_______。

【题目】某有机物M的结构简式为。关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）

A.M不能与NaOH的醇溶液发生反应

B.1 mol M最多能与4 mol H2发生加成反应

C.M与NaOH溶液共热后，再AgNO3溶液产生白色沉淀

D.M既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA