[题目]下表是甲.乙.丙.丁.戊五种有机物的有关信息:甲①能使溴的四氯化碳溶液褪色,②比例模型为乙①由C.H两种元素组成,②球棍模型为丙①由C.H.O三种元素组成,②能与Na反应.但不能与溶液反应,③——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是甲、乙、丙、丁、戊五种有机物的有关信息：

甲	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为
乙	①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
丙	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与溶液反应；③能与戊反应生成相对分子质量为100的酯
丁	①相对分子质量比丙少；②能由丙氧化而成
戊	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：

(1)甲与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是___________________。

(2)甲与氢气发生加成反应后生成物质己，在己在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式。当n=___________________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)乙具有的性质是___________________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性溶液和溴水反应而使其褪色

(4)丙与戊反应能生成相对分子质量为100的酯，所发生反应的反应类型为_____________________，对应的化学方程式为_______________________。

(5)写出丙氧化生成丁的化学反应方程式：__________________________________________。

【题目】化学反应常伴有能量变化，不同反应能量转化方式不同，下列有关说法正确的是

A.甲醇(CH4O)碱性（KOH）燃料电池负极反应式：CH4O–6e-+8OH-=+6H2O

B.已知键能H-H：akJ/mol、键能H-O：bkJ/mol、O=O键能：ckJ/mol，则能表示H2的燃烧热的化学反应方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol

C.能表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应中和热离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol

D.锂电池反应：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,则充电时阳极反应式为：Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4

【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。