题目内容
【题目】化学反应常伴有能量变化,不同反应能量转化方式不同,下列有关说法正确的是
A.甲醇(CH4O)碱性(KOH)燃料电池负极反应式:CH4O–6e-+8OH-=+6H2O
B.已知键能H-H:akJ/mol、键能H-O:bkJ/mol、O=O键能:ckJ/mol,则能表示H2的燃烧热的化学反应方程式为:H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol
C.能表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应中和热离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol
D.锂电池反应:LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,则充电时阳极反应式为:Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4
【答案】A
【解析】
A.甲醇碱性燃料电池中,甲醇在负极失去电子发生氧化反应,生成的CO2与OH-反应生成和H2O,电极反应式为CH4O–6e-+8OH-=+6H2O,A选项正确;
B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所释放的热量,因此H2的燃烧热的化学反应方程式应为:H2(g)+O2(g)=H2O(l),由ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可得,ΔH=-(2b-a-0.5c)kJ/mol,B选项错误;
C.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成难溶性盐和水,离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O,且放出的热量增多,C选项错误;
D.锂电池反应:LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,则充电时,阳极LiFePO4失去电子,发生还原反应,电极反应式为:LiFePO4-xe-=Li1-XFePO4+xLi+,D选项错误;
答案选A。
【题目】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。这种“金属”可能是_______。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有_______。
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
发生的主要反应 | |
电弧炉 | SiO2+2CSi+2CO↑ |
流化床反应器 | Si+3HClSiHCl3+H2 |
还原炉 | SiHCl3+H2Si+3HCl |
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为_______;碳化硅又称_______,其晶体结构与_______相似。
②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为_______。
(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是_______。