A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同

B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)

C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W

D. 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

A. 电子由电极A经外电路流向电极B

B. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

C. 电池工作时，OH－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

利用化学方法合成味精的路线如下图所示：

请回答以下问题：

(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。

(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。

(3)写出由C生成D的化学方程式________________。

(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。

①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中发生水解反应；

③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2

(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________

A.恒容密闭容器中的反应3A(g)B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大

B.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢

C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D.反应NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何条件下均能自发进行

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。

⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化　 B.乙酸汽化 C.乙醇与丙酮混溶 D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　 F.CaCl2　　 G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO。

（1）该烃分子的摩尔质量。

（2）确定该烃的分子式。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。

实验1：

实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。

实验3：利用如图所示实验装置在一定条件分解己烷（生成丙烷和丙烯），且丙烯能被酸性溶液氧化。

(1)实验1中用到的玻璃仪器主要有______________________________________（填名称）。

(2)由实验1可知，己烷的物理性质有____________________________________。

(3)实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是__________________（填序号）。

A.己烷与溴发生了取代反应

B.溴代己烷为无色物质

C.液溴向外挥发浓度降低

D.己烷与液溴发生了加成反应

E.液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层

(4)实验3中装置Ⅱ的作用是______________________________________。

(5)试管C中的现象是______________________________________。

(6)试写出装置Ⅰ中发生的生成丙烷和丙烯的化学方程式：______________________________________。

【题目】锗是一种重要的战略资源，在半导体、航空航天测控等领域都有着广泛的应用。下图是以一种锗矿主要成分为、、为原料制备锗的工艺流程：

已知：

为两性氧化物。

“萃取”时用的萃取剂在本实验条件下对有很好的选择性。

的熔、沸点分别为、，极易水解放热。

“蒸馏”过程中发生的反应为。

(1)锗在元素周期表中的位置为第_________周期第________族。

(2)“粉碎”的目的是_______________________。

(3)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________________。

(4)“滤渣”的成分为________________填化学式，“水相”中的阳离子除了和外，还有__________________填离子符号。

(5)“萃取”时，锗的萃取率与水相与有机相的体积比的关系如图所示，从生产成本的角度考虑，最适宜的为______________填序号。

(6)“水解”时反应的化学方程式为_________________，该步实验操作必须在冰盐浴中进行的原因除了有利于水解反应正向进行外，还有______________。

(7)假设流程中每步都没有锗元素损失，若锗 含锗经提纯得到的锗，则杂质元素的脱除率为_____________用含a、b、c的式子表示。已知：杂质元素的脱除率

【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( )

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2

A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥

Ⅰ．

回答下列问题：

(1)已知：Ⅱ．

Ⅲ．

则=________(用含和的代数式表示)。

(2)向容积均为2L的甲乙两个恒温密闭容器中分别加入4mol NH3和4mol Cl2，发生反应Ⅰ，测得两容器中n(Cl2)随反应时间的变化情况如下表所示：

①0~80min内，容器甲中v(NH3)=________________。

②反应Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因为________________________。

③关于容器乙，下列说法正确的是________填选项字母)。

A．容器内，说明反应达到平衡状态

B．反应进行到70min时，v正一定大于v逆

C．容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在正向移动

D．达平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移动

E．达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH3的转化率增大

④温度为T1时HCl(g)的平衡体积分数=________，该温度下，若改为初始体积为2L的恒压容器，平衡时容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。

⑤温度为T2时，该反应的平衡常数K=________。