【题目】根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列问题：

(1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.

(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.

(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.

(4)F→H的化学方程式为______________________.

(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).

（1）该反应为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（2）某温度下，该反应的平衡常数为K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是（________）

A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B.平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L-1

D.平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

（3）一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，达到平衡后：

①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数___(填“相等”或“不相等”)。

② 缩小体积使体系压强增大，则v(正)__，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数___v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③恒温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

A. B. C. D.

（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。

①该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

（2）2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是___。

（3）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是___。

（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___(填“升高”还是“降低”)，△H___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___(填序号)。

A.50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B.50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固体

A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO＋3H2↑

C.室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCO＋H2OH2CO3＋OH－

D.将0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.40 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合： ＋Fe3＋＋4OH－=Fe(OH)3↓＋NH3·H2O

(1)基态Cu2+的核外电子排布式为____________

(2)IO3-的空间构型为_____________________________（用文字描述）,与SO42-互为等电子体的分子为____________

(3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位数是____________.

①乙二胺分子中N 原子轨道的杂化类型为____________.

② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ键的数目为____________.

(4)CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是____________.

(5)Cu2O晶体结构可能是____________ (填字母).

A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

A.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

B.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

C.SO2与过量氨水反应得到

D.无水CoCl2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水

A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗

B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2

C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

【题目】在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ）

A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n