[题目]请回答下列问题:(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量.反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l).①该反应的生成物能量总和 (填“大于 .“小于或“等于 )反应物能量总和.②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气.则放出的热量 (填“大于 .“小于或“等于 )572 kJ.(2)2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃.恰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】请回答下列问题：

（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。

①该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

（2）2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是___。

（3）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是___。

（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___(填“升高”还是“降低”)，△H___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___(填序号)。

A.50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B.50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固体

【答案】小于小于 C2H6O(l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l) ΔH= -1367kJ·mol-1 SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130kJ·mol-1 降低不变环形玻璃搅拌棒 B

【解析】

(1)①根据放热反应中生成物总能量和反应物总能量的关系判断；②根据液态水变成水蒸气需要吸热来判断；

(2)求出2.3g有机物C2H6O的物质的量，然后根据其在热化学方程式中，反应物的计量数和反应热成正比来书写热化学方程式；

(3)根据盖斯定律分析解答；

(4)E为活化能，催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，据此分析判断；

(5)根据中和热的测定实验用到的仪器分析判断；为了保证酸或碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，据此分析判断。

(1)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol是放热反应，放热反应中生成物的总能量＜反应物的总能量，故答案为：小于；

②根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量小于572kJ，故答案为：小于；

(2)2.3gC2H6O的物质的量为=0.05mol，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，放出68.35kJ热量，故1mol此物质燃烧放热68.35kJ×=1367kJ，热化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol，故答案为：C2H6O(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol；

(3)①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol，②H2O (g)=H2O(1)△H2=-44kJ/mol，③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol，根据盖斯定律：(③-①-2×②)×得：SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ/mol，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ/mol；