【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

1)标准状况下,将500L氨气溶于水形成1L氨水,则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为____

2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为____

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

工业中的尾气(假设只有NONO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH-=____+H2O(配平该方程式)。

3)向27.2gCuCu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g

Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____

CuCu2O的物质的量之比为____

HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1

4)有H2SO4HNO3的混合溶液20mL,加入0.25molL-1BaOH2溶液时,生成沉淀的质量wg)和BaOH2溶液的体积VmL)的关系如图所示(C点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1

【题目】溴化钙是一种重要的化工原料,常见有等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程:

相关信息如下:

吸湿性强。

34℃时结晶得到加热至210℃得到

请回答:

1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是________

2)实验室模拟海水提取溴的过程中,用苯萃取溶液中的溴,选出其正确操作并按顺序列出字母:涂凡士林→检漏→()→()→()→()→()→清洗干净。________

a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

c.将溶液和苯转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞

d.双手托住分液漏斗,右手压住玻璃塞,左手握住旋塞,上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞,左手握住旋塞,将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置,打开玻璃塞,将旋塞拧开,放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液

3)步骤④调pH7,适宜加入的试剂是________,通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时,滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的________(填序号)所示。

4)下列有关说法正确的是________

A.步骤②反应控制在40℃左右,原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发

B.步骤③滤渣成分只有

C.为使快速结晶,可用冰水浴进行冷却

D.步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作

5)制得的可以通过如下步骤测定其纯度:①称取样品质量;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,洗涤,干燥;④称量。

若实验操作规范而测定结果偏低,其可能的原因是________

 0  200643  200651  200657  200661  200667  200669  200673  200679  200681  200687  200693  200697  200699  200703  200709  200711  200717  200721  200723  200727  200729  200733  200735  200737  200738  200739  200741  200742  200743  200745  200747  200751  200753  200757  200759  200763  200769  200771  200777  200781  200783  200787  200793  200799  200801  200807  200811  200813  200819  200823  200829  200837  203614 

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