【题目】以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
Ni2＋ | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu3＋ | |
开始沉淀pH | 6.2 | 7.6 | 2.3 | 4.2 |
沉淀完全pH | 8.5 | 9.1 | 3.2 | 5.6 |
(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________________。
(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为___________________________________。
(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。
(4) “滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为___________________。
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是_________________。
【题目】“84消毒液”(NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl)置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分(水除外)作如下探究：
⑴查阅资料
①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是 ______ (用离子方程式解释)。
电离方程 | H2CO3 | HCO3－ | HClO |
电离常数 | K1 =4.4×10－7 | K2 =4.7×10－11 | K =3×10－8 |
②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力。
③常温下，Ca(ClO)2溶解度为21g；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小。
⑵提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：
假设一：只含NaCl、NaClO。
假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种,推测含NaHCO3的依据是 ______ (用方程式解释)。
假设三：只含NaCl。
⑶实验验证可选用药品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na2CO3。
乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3因为 ______(用离子方程式解释)，为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀。
②请你设计实验证明假设三不成立______。
③根据上述实验结果，该样品中一定含有______(填化学式)。
⑷定量检测
依据原理：2HCl(浓) + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，设计测定NaClO含量的实验如下：
取10g“84消毒液”样品，加足量Ca(OH)2至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中(加热装置已略去)，然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224 mL液体(折合到标准状况)，a仪器的名称是______，实验测得原样品中NaClO的质量分数为 ______。
