Question

【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

（1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

Answer 1

【答案】0.013 = 快 实验2中使用了催化剂 快 实验3温度升高加快了反应速

【解析】

（1）由v=计算反应速率，50min时，浓度不再发生变化，反应达到平衡状态；

（2）根据达到平衡状态所需时间判断反应进行的快慢；

（3）根据达到平衡状态所需时间判断反应进行的快慢，再根据温度判断原因。

（1）v(A)===0.013 mol·L-1·min-l；50min时，浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，则v正=v逆；

（2）实验2在20min时达到平衡，实验1在40min时达到平衡，实验2达到平衡状态所需时间短，说明实验2比实验1的反应速率快；在其他条件均相同的条件下，增加催化剂可使反应速率加快；

（3）实验3在30min时达到平衡，实验1在40min时达到平衡，实验3达到平衡状态所需时间短，说明实验3比实验1的反应速率快；实验3与实验1相比，温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。