【题目】已知A与、CO形成B，B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质：

请回答：

有机物C的结构简式是______，反应②的反应类型是______。

写出一定条件下发生反应①的化学方程式______。

下列说法不正确的是______填字母。

A.化合物A属于烃

B.化合物D含有两种官能团

C.用金属钠无法鉴别化合物F、G

A.化合物X的相对分子质量为106

B.X分子中所有的原子在同一个平面上

C.符合题中X分子结构特征的有机物有3种

D.化合物X分子中含有官能团的名称为酯基

(1)D中官能团的名称：______________________________________。

(2)C和E反应的化学方程式：________________________。

(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是________________________________。

(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，与甲烷互为同系物

B．X性质稳定，高温下不会分解

C．X不存在含有3个甲基的同分异构体

D．X可能和溴水发生加成反应

【题目】某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示所加试剂均过量，气体全部逸出

下列说法一定正确的是

A.溶液中一定含有，浓度是

B.溶液中只有、、离子

C.溶液中可能含有，一定没有

D.取原溶液少许加入硝酸酸化的溶液检验是否有

（1） 铁与氯气在一定条件反应，写出化学反应方程式 _________________其中氧化剂是____________；发生氧化反应的是____________，当1molFe反应时转移_____mol电子

（2）取少量铁与氯气反应得到的固体溶于水，分装在两只试管中，若向其中一支试管滴加KSCN溶液，则溶液变成_____色。向另一支试管滴加NaOH溶液，现象为_________________ 离子反应的方程式为______________________。

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B.该物质能与Na2CO3溶液反应，遇FeCl3溶液显色

C.1mol该物质与溴水反应最多可与2molBr2发生加成反应

D.该分子最多能与6molH2发生加成反应

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5；

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____。

（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：____。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___。调节pH可选用的试剂是：__（填选项）。

A．氨水 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

（4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____。

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：___。

（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中c(OH﹣)＝____。

A.0. 24 molB.0. 21 molC.0. 16 molD.0. 14 mol

【题目】在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）

① ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

【题目】已知：CH3COOHCH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh= (式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是____________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H+)=______(不为0)。

(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；②____________；③用______________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

(4)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10－5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”、“＜”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。