[题目]某实验小组对KSCN的性质进行探究.设计如下实验:试管中试剂实验滴加试剂现象2mL 0.1mol/L KSCN溶液Ⅰⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4——青夏教育精英家教网—

【题目】某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂

实验

滴加试剂

现象

2mL 0.1mol/L KSCN溶液

Ⅰ

ⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液

ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

ⅰ.无明显现象

ⅱ.先变红，后褪色

Ⅱ

ⅲ.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液

ⅳ.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液

ⅲ.溶液变红

ⅳ.红色明显变浅

（1）SCN－存在两种结构式，分别为N≡C-S-和S=C=N-，SCN-是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C-S-的电子式__________________________。

（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因______________________。

（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因___________。

②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnO4氧化为SO42-，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO42-的操作及现象是_____________________。

【题目】某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

实验①	实验②

温度计读数升高	温度计读数降低

下列判断一定正确的是（）

A.实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②

B.实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量

C.实验①说明中和反应放出热量

D.实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量

【题目】下列关于离子方程式或离子共存的说法中正确的是

A.向溶液中加入稀：

B.溶液中加入足量溶液：

C.某溶液中只存在以下 4种离子：、、、R离子忽略微量的，且浓度均为，则 R离子可能为

D.的溶液中：、、、能大量共存。

【题目】下列电子式书写正确的是（）

①氧原子 ②过氧根离子 ③氢氧根离子 ④钠离子 ⑤氢离子 ⑥铵根离子 ⑦铝原子 ⑧溴离子

A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧

【题目】①在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变

C．能使溶液中比值增大

D．此过程中Kw增大

②在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。

A．10 B．11 C．10～12 D．11～13

(2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。

①氨水与氯化铵发生化学反应

②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小

(3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。

【题目】常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：

步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液。

步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇

匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100molL1EDTA二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL。

请回答下列问题：

（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为__________________，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序号）。