[题目]薄荷油中含有少量的α非兰烃和β非兰烃.两者互为同分异构体.其相对分子质量为136.根据如下转化.回答相关问题:已知:+RCHO+CO22CH3COOH(1) 写出α非兰烃中官能团名称 .β非兰烃的结构简式 .(2) 下列有关说法正确的是 .A．α非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应.产物共有3种B．C→D和E→F反应类型相同C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】薄荷油中含有少量的α非兰烃和β非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题：

已知：

＋RCHO

＋CO2

2CH3COOH

(1) 写出α非兰烃中官能团名称________，β非兰烃的结构简式________。

(2) 下列有关说法正确的是________。

A．α非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应，产物共有3种

B．C→D和E→F反应类型相同

C．聚合物H易溶于水

D．C→M反应过程中有高分子聚合物等副产物产生

(3) 写出F→G的化学方程式________。

(4) 写出符合下列条件的A的同分异构体________。

①含有4个－CH3；②1 mol此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。

(5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)________。

【答案】碳碳双键 AD CH2＝CHCOOH＋CH3OHCH2＝CHCOOCH3＋H2O 　　　

【解析】

α非兰烃发生信息中氧化反应得到A与B，与氢气发生加成反应得到，A加热脱水生成，则A为，结合A和的结构，可推知α非兰烃为、B为，B与氢气发生加成反应生成C为，C与HBr发生取代反应生成D为CH3CHBrCOOH，D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、中和反应得到E为CH2＝CHCOONa．E酸化得到F为CH2＝CHCOOH，F与甲醇发生酯化反应得到G为CH2＝CHCOOCH3，G发生加聚反应得到H为．由M的分子式，可知2分子C发生酯化反应形成环酯M，M的结构简式为。据此分析解答。

（1）α非兰烃发生信息中氧化反应得到A与B，与氢气发生加成反应得到，结合A、的结构，可推知α非兰烃为，官能团为：碳碳双键；＋CO2，结合此类反应可知β非兰烃的结构简式为；

（2）A. 该有机物中两个碳碳双键处于间位，它与等物质的量的Br2进行加成反应，有3种加成方式，所以其加成产物有3种，故A正确；

B. C→D是取代反应，E→F是水解反应，故B错误；

C. 聚合物H中没有羟基或者羧基，不易溶于水，故C错误；

D. 由M的分子式，可知2分子C发生酯化反应形成环酯M，M的结构简式为，中有一个羧基一个羟基，可以发生聚合反应，故D正确；故选AD。

（3）F与甲醇发生酯化反应得到G为CH2＝CHCOOCH3，方程式为CH2＝CHCOOH＋CH3OHCH2＝CHCOOCH3＋H2O。

（4）1 mol此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH，说明有机物中需要有两个碳氧双键，同分异构体为　　　；

（5）以甲苯和丙烯为基本原料合成，对照甲苯和产物的结构，结合甲苯的性质，设计流程图为：。

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已知：

回答下列问题：

(1)A的结构简式是________。

(2)C中官能团是________。

(3)D→E的反应类型是________。

(4)由F生成G的化学方程式是________。

(5)C7H8的结构简式是________。

(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。

(7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。

【题目】按要求完成下列题目：

(1)写出用Na2O2与水的化学方程式：__________________________________

(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式：__________________________________

(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式：______________________________

(4)写出NaHCO3电离方程式：___________________________________

(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________

【题目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）

选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)
B	0.01	c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)
C	0.015	c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)
D	0.03	c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

A.AB.BC.CD.D

【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH

若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol1)则上述反应的ΔH＝________kJ·mol1。

(2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol·min1)。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是________(填写催化剂的化学式)。

②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________。[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]