【题目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是（ ）

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时

②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2时

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变

④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2

⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. 体系压强不再变化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

是常用的絮凝剂，它在水中最终生成 ______ 沉淀填化学式．

天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用 ______ 方法来降低水的硬度．

过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 ______ ．

“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式 ______ ．

水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度．

时的NaOH溶液中，由水电离出的 ______ ， ______ 填“”“”或“”．

时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有 ______ 填字母．

A.溶液中一直存在：

B.加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大

C.加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大

D.加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低

E.用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．

【题目】已知化学反应的能量变化如图所示：

(1)2mol AB的总能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的总能量，该反应为___________（填“吸收”或“释放”）能量的反应。

(2)断裂2mol A2和2mol B2的化学键需吸收______kJ能量，断裂1.5mol AB的化学键需吸收_____kJ能量。

【题目】已知化学方程式：。在该反应中，破坏1mol EG中的化学键需吸收能量Q1，破坏1mol JL中的化学键需吸收能量Q2，形成1mol EL中的化学键需放出能量Q3，形成1mol JG中的化学键需放出能量Q4若该反应放出能量，则下列关系式一定正确的是（ ）

A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4

联氨常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知：的燃烧热为

；

；

则在空气中燃烧生成气态水的热化学方程式为______。

工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为。

一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol和2mol发生上述反应，8min达到平衡时，测得的转化率为，内，用表示的该反应速率v______。

保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入和HCN，此时______选填“”“”或“”。

在下，将a的NaCN溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液，则a______填“”、“”或“”；用含a的代数式表示HCN的电离常数______。

能够和形成。

溶液中存在时，其平衡常数的表达式为______。

高剂量的亚硝酸盐有很大毒性，电化学降解的原理如图：

阴极反应式为______。

若电解过程中转移了3mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为______g。

A. B. C. D.

方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________。

（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________________。

（3）若实验中测得样品质量为46.4g，蒸发后固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。

（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：

按如图所示装置进行实验：

（5）装置B中的试剂为_______在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是________________________。

（6）有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________________________________________________________________。

方案Ⅲ：气体分析法

（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。

a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和氢氧化钠溶液 d．饱和硫酸铜溶液

（1）写出有关物质的化学式X：___；F__。

（2）写出A→D的化学方程式___。

（3）写出实验室制备C的化学方程式___。

（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试

①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：___，其物质的量之比是：__。

②原NaOH溶液的物质的量浓度是___mol/L。

A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体

C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4

D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取