题目内容
【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
联氨
常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成
，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知：
的燃烧热为
；
；
则
在空气中燃烧生成气态水的热化学方程式为______。
工业上利用氨气生产氢氰酸
的反应为
。
一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol
和2mol
发生上述反应，8min达到平衡时，测得
的转化率为
，
内，用表示的该反应速率v
______。
保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入
和
HCN，此时
______
选填“
”“
”或“
”
。
在
下，将a
的NaCN溶液与
的盐酸等体积混合，反应后测得溶液
，则a______
填“”、“”或“”
；用含a的代数式表示HCN的电离常数
______。
能够和
形成
。
溶液中存在
时，其平衡常数的表达式为
______。
常温下，
，反应AgCl
的化学平衡常数
，则
______。
高剂量的亚硝酸盐有很大毒性，电化学降解
的原理如图：
阴极反应式为______。
若电解过程中转移了3mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
为______g。
【答案】
2NO2-+6e-+8H+=N2
+4H2O 16
【解析】
写出氢气的燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律即可解答；
根据反应速率
，由甲烷和氢气的关系，找出消耗的氢气的量，再根据公式解答；温度不变，平衡常数就不变，然后根据物质浓度积与平衡常数的大小比较，来判断平衡会不会移动，从而得出时
与
的关系；溶液的酸碱性是溶液中氢离子与氢氧根离子的相对大小，假定
，则二者恰好完全反应，得到NaCl和HCN的混合溶液，此时溶液呈酸性，而题干
时，故
利用电荷守恒和物料守恒来找出溶液中的离子大小关系，然后在将电离常数表达出来即可；
平衡常数等于生成物平衡浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，然后找出k与Ksp的关系式即可求得；
电解的工作原理，NO2-在阴极得到电子，写出电极方程式：2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O；根据阴阳极物质的变化，找出物质的去向，来解答质量的差别。
由题意可知，氢气的燃烧热为
即：
；
；
；
；
根据盖斯定律，
得
，
故答案为：；
达到平衡时，消耗甲烷的物质的量
，由反应方程式可知，生成
的物质的量为甲烷的3倍，即
，0∽8min內，用氢气表示的该反应速率
=
,根据反应方程式及上述计算结果可知，达到平衡时，
，
，
，
，则平衡常数
，再向平衡后的容器中充
和
HCN，
，平衡不移动，
故正逆速率相等，故答案为：=；
假设，则二者恰好完全反应，得到NaCl和HCN的混合溶液，此时溶液呈酸性，因此时，等体积混合，二者浓度均减半。反应后溶液
，
，根据电荷守恒得：
，则
，
，根据物料守恒得：
，则
故HCN的电离常数
故答案为：
；
平衡常数等于生成物平衡浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，则平衡常数的表达式
；故答案为：
，故答案为：
；
由装置图中信息可知电极B为阴极，阴极得到电子，即电极反应式为2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O，故答案为：2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O；
根据图示可知，阳极为
，当有3mol电子通过时，阳极消耗
，产生的3mol氢离子进入阴极室，阳极室质量减少27g：阴极由
可知，产生
的N2，即14g，同时有
即3g进入，故阴极室减少质量为11g；则膜两侧电解液的质量变化差
，故答案为：16。
