【题目】在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,发生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO转化率的变化、p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是(　　)

A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.在p2和195 ℃时,该反应的平衡常数为25（ mol·L-1）-2

D.在B点时,v正>v逆

【题目】常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为______已知常温下。

【题目】高炉炼铁中常见的反应为

某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在盛有粉末的恒容密闭容器中通入，5min时生成内用CO表示的平均反应速率是______；5min时CO的转化率为______；若将此时反应体系中的混合气体通入的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

上述反应的平衡常数表达式______；判断该反应已经达到平衡状态的依据是______填序号。

容器内固体质量保持不变 容器中气体压强保持不变

已知上述反应的平衡常数K与温度单位：之间的关系如图所示。

根据图象可知，该反应的平衡常随温度升高而______填“增大”“减小”或“不变。

结合上述有关信息，指出两条提高CO的平衡转化率的措施：______写两条

【题目】香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备，其合成路线如图：

已知：、代表烃基或氢原子

回答下列问题：

(1)C的名称是______，F中官能团的名称是______。

(2)②的反应类型是______，E的结构简式为______。

(3)下列关于E的叙述正确的是______。

A.分子式为

B. 1mol最多能与发生加成反应

C. 自身能发生加聚、缩聚反应

D. 最多有9个碳原子位于同一平面

(4)C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有______种。

(5)写出反应①的化学方程式______。

(6)F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线其他所需原料自选。____________

请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式 。

（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式： 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象： 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________；

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是___________________；

【题目】温度相同，浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

（1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_____。

A．质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱法 D．X射线行射法

（2）基态As原子的核外电子排布式为_____，As原子的逐级电离能数据如下：

为什么第五电离能与第六电离能相差较大_____。

（3）黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如下图所示），P原子的杂化形式为_____，层与层之间的相互作用为_____。

（4）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为_____，每个As原子周围最近的As原子数目为_____，与同一个Ga原子距离最近的As原子构成的空间构型为_____，一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____。

（5）已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm（列式表示）。

A.好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2=NO3－+2H++H2O

B.B极电势比A极电势低

C.A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O=2CO2+7H+

D.当电路中通过9mol电子时，理论上总共生成标况下33.6LN2

【题目】现有常温下浓度均为的下列五种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。填序号

中各离子浓度由大到小的顺序是______，的水解平衡常数______。已知碳酸的电离常数，

向中通入少量氨气，此时的值______填“增大”、“减小”或“不变”。

若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______的体积填“大于”、“小于”或“等于”。

将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______填序号。

溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。

A.加固体加固体加溶液加氨水加溶液

请回答下列问题：

（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是___________(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于_____________________。

（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：______________________________________________________。

（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为_______________________，

用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的pH＝_____(假设电解过程中溶液的体积不变) 。

（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =V( B ) ，在相同温度下反应，则：达平衡所需时间：t(A )______t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2的转化率：a（ A )_______ a（ B ）。

（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有_____________(填“序号”)。

a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

b.比较这两种元素的单质在常温下的状态

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易