（2）在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_____________；不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____________________。

（4）Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，下列说法中错误的是________(填字母)。

A．该反应是能自发进行的反应

B．该反应是熵增加的反应

C．该反应是化合反应

D．该反应是氧化还原反应

(1)该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后,生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_________。

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:

①____________________________________________________;

②_____________________________________________________。

(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________________。

(4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:___________________欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是_____________________。

A. 消去反应 B. 水解反应 C. 银镜反应 D. 酯化反应

A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1

B.实验时可选甲基橙作指示剂

C.V＝10mL，酸碱恰好中和

D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图为_____________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为__________；

（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_______________；

（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式为___________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_______g；

（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：_____________；

Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：CO+ H2O(g)CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为___________；

Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O，则其正极的电极反应式______________。

A.在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大

B.室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

C.25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变

(1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为_______________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为_____________________。

(2) 已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)= 1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向__________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H =akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

下列判断正确的是

A. a>9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1

C. c1=0.2D. 丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)

A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+

【题目】根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列问题：

(1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.

(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.

(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.

(4)F→H的化学方程式为______________________.

(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).