A. 该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

D. t0时，反应停止，反应速率为0

A.苯、甲苯互为同系物，都能使酸性高锰酸钾褪色

B.二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)

C.乙烯中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应

D.饱和硫酸铜和饱和硫酸铵都能使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同

(1)Zn原子价电子排布式为_________。

(2)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，ZnF2不溶于有机溶剂，而ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，ZnI2晶体类型是__________。

(3)S和O为同主族元素，但两者的简单氢化物的熔沸点差异较大，其原因为：____。

(4)化合物Cl2O的立体构型为________，O原子的杂化方式为_____，可由Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备，其化学方程式为_______。

(5)Na和O能够形成某种化合物，其晶胞结构与CaF2相似，如图所示，晶胞参数边长a cm，晶胞中O原子的配位数为_______；列式计算该晶体的密度(g·cm-3)_____。

回答下列问题

(1)(NH4)2RuCl6中Ru的化合价为___________。

(2)滤渣1的成分是________ 。

(3)加入CrO3发生反应的离子方程式为______________ 。

(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，调pH时，应调整的pH范围为_________。

(5)加入NaClO后，Mn以MnO2的形式沉淀而除去，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(6)氨化时发生反应的化学方程式为____________

(7)氨化时，投料比对(NH4)2RuCl6产率的影响如图所示：

(NH4)2RuCl6的产率在为4:1后降低，其原因可能是_______________。

(8)已知钌废料中钌含量为53％，氨化时产率为91％，其余步骤损失率合计为11％，则2吨钌废料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。

浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

锌与稀硝酸反应可以得到氢气

足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性

浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性

A.B.C.D.

【题目】（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态？________，若未达到，哪个方向进行？__________

（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为________？

【题目】可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是

A.T1＜T2，Q＞0

B.增大压强，B的转化率减小

C.当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化

D.a＋b＞c＋d

【题目】某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点加入少量氯化钠固体，平衡逆向移动，Ag+、Cl-浓度均减小

B.加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小

C.d点有AgCl沉淀生成

D.d点加水稀释可以到c点

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

请按要求回答下列问题：

（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.

（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：

（方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：

①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.

②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.

（方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.

③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.

④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.