A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(molL-1)3

D.0.02molL-1的AgNO3溶液与的0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

A. Q可能为NH3B. a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2d

C. X可能为NaOHD. 碱式碳酸铝镁医疗上可用做抗酸剂，工业上可用做阻燃剂

【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

下列有关叙述正确的是

A. 在低温下该反应能自发进行

B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

【题目】在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）

A. x=2

B. 2min时，B的浓度为0.4mol/L

C. 0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－·min－

D. 此时A的转化率为40％

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H+＋HA-、HA-H+＋A2-

B.当V(NaOH)＝20mL时溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大

D.当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-)

（1）Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。

（2）与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为_____________（任写一种）。

（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。

（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________

（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；晶胞的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg·cm－3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

【题目】反应在5L的密闭容器中进行，0～30s内，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（ ）

A.容器中D的物质的量至少为0.45mol

B.0～30s内，A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1

C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A. 恒温时，气体压强不再改变

B. 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

C. 混合气体密度不变

D. 单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1

【题目】一定温度下，在三个体积均为恒容密闭容器中发生反应：

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时，容器1中的体积分数比容器2中的小

C.容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长

D.若起始时向容器Ⅲ中充入、和，则反应向逆反应方向进行

（1）仪器A的名称是______________；

（2）请完成实验室制氯气的化学方程式：________

（3）C装置的作用是_____________________；D装置的作用是_____________________；

（4）E中发生化学反应的方程式为：_________________________________________；

（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________________________________________。