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【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法不正确的是

A. Q可能为NH3B. a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2d

C. X可能为NaOHD. 碱式碳酸铝镁医疗上可用做抗酸剂，工业上可用做阻燃剂

【答案】A

【解析】

A、结合流程进行分析，溶液Z可能为NaAlO2溶液，则气体Q可能为CO2，不可能为NH3，选项A不正确；

B、化合物中Mg的化合价为+2、Al的化合价为+3、氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，根据正负化合价代数和为0可得，2a+3b=c+2d，选项B正确；

C、根据流程，烧渣主要为氧化镁和氧化铝，氧化铝具有两性能溶于强碱溶液，所以溶液X可能为NaOH溶液，选项C正确；

D、碱式碳酸铝镁能与酸反应，医疗上可用做抗酸剂，碱式碳酸铝镁受热分解时吸收大量热量，工业上可用做阻燃剂，选项D正确；

答案选A。

练习册系列答案
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【题目】下列说法中不正确的是()

①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素

②顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同

③苯和溴水混合可制溴苯

④可用银镜反应区分甲酸和乙醛

A.只有①和④B.只有②和③C.只有①和③D.①③④

【题目】下列关于水玻璃的说法正确的是( )

A. 水玻璃是一种纯净物

B. 水玻璃可作木材防火剂

C. 水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

D. 在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料，也是用来制造水泥的主要原料

【题目】若在皮肤上沾有少量苯酚，正确的处理方法是

A.用高于70℃的热水冲洗B.用氢氧化钠溶液冲洗

C.用稀盐酸溶液冲洗D.用酒精冲洗

【题目】关于下列各图的叙述，正确的是

A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6 kJ·mol-1

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随的变化关系

C. 图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB

【题目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为___________________mol·L-1。

（2）下列微粒：①S ②SO32－ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是________（填序号），只能表现出氧化性的是______（填序号）。

（3）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为_______________mol；

（4）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。

（5）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

____Al＋____NO3－＋____□ ——____AlO2－______N2↑＋____H2O，_____________

（6）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化产物是__________。

②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

【题目】某铝合金中含有元素：铝、镁、铜、碳，为测定该合金中铝的含量。

Ⅰ 甲同学设计如下实验：

（1）称取样品a g(精确到0.1 g)，溶于足量稀盐酸，过滤。

（2）向步骤(1)所得滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是_________________________________、____________________________________________。

（3）向步骤(2)所得滤液中通入过量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是_________________________________、____________________________________________。

（4）将步骤(3)所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是_________________________________。原样品中铝的质量分数是__________。

Ⅱ 乙同学认为也可以向一定质量的样品中直接加足量氢氧化钠溶液充分反应后，将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，即可计算该合金中铝的含量。有关反应的离子方程式是____________________________________________。

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的化学方程式为：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B. 根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，有c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

C. 常温下，将pH＝2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

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【题目】某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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