【题目】下表中对应关系错误的是（ ）
A | NaCl=Na++Cl-； NH3·H2O | 均属于电离方程式 |
B | Ba2++SO HCO | 均可表示一类反应 |
C | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性质 |
D | Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是( )
X | Y | Z | |
例 | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
A | 含氧酸 | 酸 | 化合物 |
B | 溶液 | 分散系 | 混合物 |
C | 强电解质 | 电解质 | 化合物 |
D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
(1)a和b混合 | 气体变红棕色 |
(2)c和d混合 | 产生白烟 |
(3)c和e分别通入少量溴水中 | 溴水都变成无色透明的液体 |
(4)b和e分别通入氢硫酸中 | 都产生淡黄色浑浊 |
则a、b、c、d、e依次可能是（ ）
A. 
、
、HCl、
、
B. 、、、HCl、
C. 、、、HCl、D. HCl、、、
、
【题目】Ⅰ.查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。
（1）已知高锰酸钾能氧化草酸.反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO
+H2C2O4→Mn2++CO2↑。若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为___。
（2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL0.2molL-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为___。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（3）猜想Ⅱ可能是：___。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
试管A | 试管B | |
加入试剂 | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量___固体（填物质名称） |
实验现象 (褪色时间) | 褪色时间10min | 褪色时间___10min （选填“<”“>”或“=”） |
结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
Ⅲ.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
回答下列问题：
（5）步骤③中判断滴定终点的方法是___。
（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O4·2H2O的质量分数___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
