【题目】工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。
I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol﹣1，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）以下说法不正确的是（__________）
A．0～1min的平均反应速率大于3～4min的平均反应速率
B．达到平衡时H2的转化率为75%
C． 在其它条件不变时，若提高反应的温度正反应速率增大，逆反应速率减小
（2）该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_______。
（3）该反应的平街常数K=______________。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常数为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，虚线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是____。
II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
物质的化学式 | CH3COOH | H2CO3 | |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 | K2=5.6×10－11 |
（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则(NH4)2CO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）25℃时，在0．lmolL﹣1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中
=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。
【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：
完成下列填空：
（1）配平上述化学方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O
（2）其中发生还原反应的元素是__________；若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO，则转移的电子数目是____________________。
（3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）_________________________________________________。
（4）生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑
则电解过程中Fe在_________。（选填编号）
a. 阳极发生氧化反应 b. 阴极发生还原反应
c. 阳极发生还原反应 d. 阴极发生氧化反应
（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：
离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
浓度（mol/L） | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是______________________。
