题目内容
【题目】固体离子导体依靠离子迁移传导电流。如图是一种固体电池，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移，空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法错误的是( )
A.I2与Ag反应属于放热反应
B.Ag+从多孔石墨电极向银电极移动
C.多孔石墨电极为正极，银电极为负极
D.银电极的电极反应式为Ag-e-=Ag+
【答案】B
【解析】
A. I2与Ag反应产生AgI的反应属于化合反应，化合反应为放热反应，A正确；
B. Ag+是阳离子，阳离子从负极Ag电极向正极多孔石墨移动，B错误；
C. 由题给信息可知，Ag失去电子生成Ag+，所以Ag为负极，多孔石墨为正极，C正确；
D. 原电池工作时，Ag为负极，负极失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应为Ag-e-=Ag+，D正确；
故合理选项是B。
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）
M | N | P | |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸溶液 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A．A B．B C．C D．D
【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：
完成下列填空：
（1）配平上述化学方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O
（2）其中发生还原反应的元素是__________；若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO，则转移的电子数目是____________________。
（3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）_________________________________________________。
（4）生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑
则电解过程中Fe在_________。（选填编号）
a. 阳极发生氧化反应 b. 阴极发生还原反应
c. 阳极发生还原反应 d. 阴极发生氧化反应
（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：
离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
浓度（mol/L） | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是______________________。
